MÌNH ĐANG CẦN GIẢI HOÀN CHỈNH MỌI NGƯỜI GIÚP MÌNH NHÉ
Câu 8 : Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh.
Tính tỉ lệ % của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo lượng chất và khối lượng chất
Câu 9: Trộn 5,6 gam sắt với 0,8 gam lưu huỳnh rồi nung nóng thu được hỗn hợp A.
a) Tính khối lượng FeS thu được trong A
b) Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí B
Tính % theo thể tích hỗn hợp khí B
Tính tỉ khối hơi của B so với oxi.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Câu 8
n S=1,28/32=0,04(mol)
Fe +S—>FeS
x—-x(mol)
2Al+3S–>Al2S3
y—–1,5y(mol)
=>56x+27y=1,1
x+1,5y=0,04
=>x=0,01 ,y=0,02
%m Fe =0,01.56/1,1.100%=50,9%
%m Al=100-50,9=49,1%
Câu 9
a) Fe +S—>FeS
n Fe =5,6/56=0,1(mol)
n S=0,8/32=0,025(mol)
->Fe dư 0,075mol
n FeS=n S=0,025(mol)
m FeS=0,025.88=2,2(g)
b) Fe +2HCl–>FeCl2+H2
0,075—————-0,075(mol)
FeS+2HCl–>FeCl2+H2S
0,025—————–0,025(mol)
%V H2=%n H2=0,075/0,025.100%=75%
%V H2S=%n H2S=25%
m khí =0,075.2+0,025.34=1(g)
=> M khí=1/0,1=10(g/mol)
MB/O2=10/32=0,3125
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nFe = a mol ; nAl = b mol
⇒ 56a + 27b = 1,1 (1)
Fe + S –to–> FeS
a a (mol)
2Al + 3S –to–> Al2S3
b 1,5b (mol)
⇒ nS = a + 1,5b = 1,28/32 =0,04 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a= 0,01 ; b = 0,02
⇒ %mFe = 0,01.56/1,1 .100% = 50,91%
⇒ %mAl = 100% – 50,91% = 49,09%
Câu 9 :
nFe = 0,1 mol
nS = 0,025 mol
PTHH : Fe + S —to—> FeS
Vì nFe > nS nên Fe dư
a. có nFeS = nS =0,025 mol
⇒ mFeS = 0,025.88 =2,2 gam
b. nFe dư = 0,1 – 0,025 =0,075 mol
PTHH :
Fe + 2HCl —-> FeCl2 + H2
0,075 0,075 (mol)
FeS + 2HCl —–> FeCl2 + H2S
0,025 0,025 (mol)
⇒ nB = nH2 + nH2S = 0,075+0,025 = 0,1 mol
⇒ %V H2 = 0,075/0,1 .100% = 75%
⇒ %V H2S = 100%-75% = 25%
M B = (0,075.2 + 0,025.34)/0,1 = 10 g/mol
⇒ d B/O2 = 10/32 = 0,3125