mn cho mình hỏi câu này với Dung dịch X chứa a mol Na2CO3 và b mol NaHCO3. Dung dịch Y chứa 0,8 mol HCl. – Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch

– TN1:

$n_{CO_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

$HCl+Na_2CO_3\to NaCl+NaHCO_3$

Dư $0,8-a$ mol $HCl$

$\sum n_{NaHCO_3}=a+b (mol)$

$HCl+NaHCO_3\to NaCl+CO_2+H_2O$

$HCl$ hết trước do 2 thí nghiệm thu được lượng khí khác nhau

$\to 0,8-a=0,35$          

– TN2:

$n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

$Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

$NaHCO_3+HCl\to NaCl+CO_2+H_2O$

Ta có $H^+$ hết trước.

Đặt số mol $Na_2CO_3$, $NaHCO_3$ phản ứng là $ka$ và $kb$ mol ($0<k<1$)

$\to 2ka+kb=0,8; ka+kb=0,5$

$\to k=\dfrac{0,8}{2a+b}=\dfrac{0,5}{a+b}$

$\to a+0,5b=0,8a+0,8b$

$\to 0,2a-0,3b=0$                               

Giải hệ ta có $a=0,45; b=0,3$

Vậy $a+b=0,75$