Mn giải giúp em với ạ.
Cho 16.8g Fe tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl dư. Ta thu được FeCl2 và khí H2
a. Viết pthh
b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit dùng.
c. Tính khối lượng Al phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch.
Mn giải giúp em với ạ.
Cho 16.8g Fe tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl dư. Ta thu được FeCl2 và khí H2
a. Viết pthh
b. Tính nồng độ mol của dung dịch axit dùng.
c. Tính khối lượng Al phản ứng hết với lượng axit có trong dung dịch.
Đáp án:
b, `C_{M_{HCl}}=1,2\ (M).`
c, `m_{Al}=5,4\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\uparrow` (1)
b,
`-` Theo phương trình (1): `n_{HCl}=2n_{Fe}=0,6\ (mol).`
`-` Đổi `500\ (ml)=0,5\ (l).`
`\to C_{M_{HCl}}=\frac{n_{HCl}}{V_{HCl}}=\frac{0,6}{0,5}=1,2\ (M).`
c,
Phương trình hóa học:
`2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow` (2)
`-` Theo phương trình (2): `n_{Al}=\frac{1}{3}n_{HCl}=0,2\ (mol).`
`\to m_{Al}=0,2\times 27=5,4\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a,\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = 0,3mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,6mol\\
b,\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2M\\
c,\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,6mol\\
\to {n_{Al}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = 0,2mol\\
\to {m_{Al}} = 5,4g
\end{array}\)