Mn giúp mình với, mình cám ơn nhiều ạ:
Cho 16g 1 kim loại M chưa biết hoá trị tác dụng với nước thì thu được 8,96 l khí ở đktc
a) Tìm kim loại
b) Đốt cháy hoàn toàn kim loại trên trong oxi dư. Tính khối lượng oxit thu được sau phản ứng biết lấy gấp đôi khối lượng M ở trên.
Đáp án:
a) Ca
b) 44,8g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2M + 2n{H_2}O \to 2M{(OH)_n} + n{H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
\Rightarrow nM = \dfrac{{0,4 \times 2}}{n} = \dfrac{{0,8}}{n}\,mol\\
\Rightarrow MM = \dfrac{{16}}{{\dfrac{{0,8}}{n}}} = 20n\,g/mol\\
n = 2 \Rightarrow MM = 40g/mol \Rightarrow M:Ca\\
b)\\
2Ca + {O_2} \to 2CaO\\
nCaO = nCa = \dfrac{{16 \times 2}}{{40}} = 0,8\,mol\\
mCaO = 0,8 \times 56 = 44,8g
\end{array}\)
$PTPU :$
$2M+2nH_2O\to 2M(OH)_n+nH_2↑$
$ a/n_{H_2}=8,96/22,4=0,4mol$
$\text{Theo pt :}$
$n_{M}=\dfrac{2}{n}.n_{H_2}=\dfrac{0,8}{n}(mol)$
$⇒M_{M}=\dfrac{16}{\dfrac{0,8}{n}}=20n$
Vì M là kim loại nên biện luận 1—>3
$+)n=1⇒M_M=20(Loại)$
$+)n=2⇒M_M=40(Ca)$
$+)n=3⇒M_M=60(Loại)$
$\text{Vậy M là Ca}$
$PTHH :$
$Ca+2H_2O\to Ca(OH)_2+H_2↑$
$n_{Ca}=n_{H_2}=0,4mol$
$b/2Ca+O_2\overset{t^o}\to 2CaO$
$n_{CaO}=n_{Ca}=0,4mol$
$⇒m_{CaO}=0,4.56=22,4g$