Mn ơi giúp mk cần gấp
Câu 7. Cho 17,4 g hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl 1M ( lấy dư 10% so với lượng cần thiết ) phản ứng xong thu được 8,96 lít khí (dktc) và 6,4 gam chất rắn
a.Tính % khối lượng các kim loại
b. Tính thể tích HCl đem dùng
c. Tính thể tích khí Cl2 (dktc)cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp kim loại ban đầu
Câu 8. Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe,Al,Zn phản ứng với H2SO4 loãng dư thu được 10,08 lít khí. Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 6,16 lít khí Cl2. Tìm khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X. Các khí đo ở đktc
Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam hỗn hợp Cu-Ag bằng 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc đun nóng , sau phản ứng thu được SO2 và dung dich Y . Toàn bộ khí SO2 được dẫn chậm qua dung dịch nước Clo , dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 1,864 gam kết tủa
a.Tính khối lượng Cu , Ag
b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 ban đầu biết chỉ có 10% H2SO4 phản ứng
Mn ơi giúp mk cần gấp Câu 7. Cho 17,4 g hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl 1M ( lấy dư 10% so với lượng cần thiết ) phản ứng xong thu đượ
By aikhanh
Giải thích các bước giải:
Câu 7:
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
{m_{Cu}} = 6,4g \to {n_{Cu}} = 0,1mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 11\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
\to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
a)\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{11}} \times 100\% = 49,1\% \\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{11}} \times 100\% = 50,9\% \\
b)\\
{n_{HCl}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Fe}} = 0,8mol\\
\to {V_{HCl}} = 0,8 \times 22,4 = 17,92g\\
c)\\
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
Cu + C{l_2} \to CuC{l_2}\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Cu}} = 0,55mol\\
\to {V_{C{l_2}}} = 0,55 \times 22,4 = 12,32l
\end{array}\)
Câu 8:
Câu 9:
\(\begin{array}{l}
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
S{O_2} + C{l_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HCl\\
{H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to B{\rm{aS}}{O_4} + 2HCl\\
{n_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 0,008mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{\rm{BaS}}{O_4}}} = 0,008mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,008mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Cu và Ag
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
64a + 108b = 1,12\\
a + \dfrac{1}{2}b = 0,008
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,004\\
b = 0,008
\end{array} \right.\\
\to {n_{Cu}} = 0,004mol \to {m_{Cu}} = 0,004 \times 64 = 0,256g\\
\to {n_{Ag}} = 0,008mol \to {m_{Ag}} = 0,008 \times 108 = 0,864g\\
{n_{{H_2}S{O_4}(banđầu)}} = 2{n_{Cu}} + {n_{Ag}} = 0,016mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}(banđầu)}} = 0,016 \times 98 = 1,568g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to C{\% _{{H_2}S{O_4}(banđầu)}} = (\dfrac{{1,568}}{{19,6}} \times 100\% ) – {\rm{[}}(\dfrac{{1,568}}{{19,6}} \times 100\% ) \times 90\% {\rm{]}}\\
\to C{\% _{{H_2}S{O_4}(banđầu)}} = 0,8\%
\end{array}\)