Mng ơi giúp em làm bài này với
Cho 2,24lit (đktc) khí gồm C2H6 , C3H8 và C3H6 xục qua bình đựng B2 dư .sau phản ứng thấy khối lượng bình Br2 tăng 2,1g . Đốt cháy hỗn hợp khí còn lại người ta thu được CO2 và 3,24g H2O . Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu .
Đáp án:
$nC_{3}H_{6}=\frac{2,1}{42}=0,05$
$nhh=\frac{2,24}{22,4}=0,1$
$nC_{2}H_{6}+nC_{3}H_{8}=0,1-0,05=0,05$ (1)
$nH_{2}O=\frac{3,24}{18}=0,18$
$6nC_{2}H_{6}+8nC_{3}H_{8}=2nH_{2}O=0,36$ (2)
(1)(2) ⇒ $\left \{ {{nC_{2}H_{6}=0,02} \atop {nC_{3}H_{8}=0,03}} \right.$
$V\%C_{2}H_{6}=n\%C_{2}H_{6}=\frac{0,02}{0,1}.100=20\%$
$V\%C_{3}H_{6}=\frac{0,05}{0,1}.100=50\%$
$V\%C_{3}H_{8}=100-20-50=30\%$
Giải thích các bước giải: