Mng ơi giúp mình bài này với nha
Cho 6,93 g hỗn hợp gồm Mg và Al dạng bột tác dụng hết với 200 ml dung dịch HCl, thu được dung dịch A và 7,728 lít khí H2 (ĐKTC) giải phóng ra.
a) Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl đã dùng.
b) Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Bài giải :
`a.`
`-n_{H_2}=\frac{7,728}{22,4}=0,345(mol)`
– Bảo toàn nguyên tố `H`
Ta có: `n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,345=0,69(mol)`
Mà `V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
`⇒CM_{HCl}=\frac{0,69}{0,2}=3,45(M)`
`b.`
– Gọi `n_{Mg}=x(mol)`
`n_{Al}=y(mol)`
`⇒24x+27y=6,93(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`x` `←` `x` `(mol)`
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`y` `←` `1,5y` `(mol)`
`-n_{H_2}=x+1,5y=0,345(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{24x+27y=6,93} \atop {x+1,5y=0,345}} \right.$ $\left \{ {{x=0,12} \atop {y=0,15}} \right.$
`-n_{Mg}=x=0,12(mol)`
`⇒m_{Mg}=0,12.24=2,88(g)`
`-n_{Al}=y=0,15(mol)`
`⇒m_{Al}=0,15.27=4,05(g)`
`⇒%m_{Mg}=\frac{2,88}{6,93}.100%≈41,558%`
`⇒%m_{Al}=100%-%m_{Mg}=100%-41,558%=58,442%`