Mod nguyenhuymanh giúp em với ạ
Có hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 . Chia hỗn hợp thành 2 phần = nhau:
– Phần 1 ngâm trong dung dịch HCl dư, pư xong thu được 4,48l H2 ở đktc
– Phần 2 nung nóng và cho dòng khí H2 dư đi qua thì thu được 33,6g Fe
Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phần 1 :
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3+ 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} =0,2(mol)$
Phần 2 :
$n_{Fe} = \dfrac{33,6}{56} = 0,6(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
Ta có:
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} + n_{Fe}$
$⇒ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,6-0,2}{2} = 0,2(mol)$
Suy ra , ở mỗi phần :
$m_{hỗn\ hợp} = m_{Fe} + m_{Fe_2O_3} = 0,2.56 + 0,2.160=43,2(gam)$
Vậy :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{43,2}.100\% = 25,93\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,2.160}{43,2}.100\% = 74,07\%$
Gọi x, y là mol $Fe$, $Fe_2O_3$ mỗi phần.
– P1:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2 mol$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$
$\Rightarrow x=0,2$ (1)
– P2:
$n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6 mol$
$Fe_2O_3+3H_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe+3H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe}=x+2y=0,6$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow y=0,2$
Vậy:
$\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56.100}{0,2.56+0,2.160}=25,93\%$
$\%m_{Fe_2O_3}=74,07\%$