Mod nguyenhuymanh, quangcuong347 giúp e vs ạ
Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm khí H2 và CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8g khí O2. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y.
a, Viết PTHH xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X.
b, Xác định % thể tích và % khối lượng các khí trong Y
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.Gọi $n_{H2} = a(mol) ; n_{CH4} = b(mol)$
$⇒ a + b = \frac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$ (1)
$m_X = m_{H2} + m_{CH4} = 2a + 16b = 0,5.0,325.32 = 5,2(gam)$ (2)
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,2 ; b = 0,3$
$⇒ \%V_{H2} = \frac{0,2}{0,5}.100\% = 40\%$
$⇒ \%V_{CH4} = 100\% – 40\% = 60\%$
PTHH :
$2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$ (I)
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$ (II)
b.
$n_{O2} = \frac{28,8}{32} = 0,9(mol)$
Theo PT (I) , ta có $n_{O2} = \frac{1}{2}.n_{H2} = 0,1(mol)$
Theo PT(II) , có $n_{O2} = 2n_{CH4} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$⇒ n_{O2(dư)} = 0,9 – 0,1 – 0,6 = 0,2(mol)$
có : $n_{CO2} = n_{CH4} = 0,3(mol)$
Vậy trong Y gồm 0,2 mol $O_2$(dư) và 0,3 mol $CO_2$ ( hơi nước đã bị ngưng tụ hết)
có :
$\%V_{O2} = \frac{0,2}{0,2+0,3}.100\% = 40\%$
$⇒ \%V_{CH4} = 100\% – 40\% + 60\%$
Lại có :
$\%m_{O2} = \frac{0,2.32}{0,2.32+0,3.44}.100\% = 32,65\%$
$⇒ \%m_{CH4} = 100\% – 32,65\% = 67,35\%$
Bạn xem hình