Mod nguyenhuymanh, quangcuong347 giúp e vs ạ Dẫn từ từ 8,96 lít khí H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau pư thu được 7,2g nước và hỗn hợp

0 bình luận về “Mod nguyenhuymanh, quangcuong347 giúp e vs ạ Dẫn từ từ 8,96 lít khí H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng. Sau pư thu được 7,2g nước và hỗn hợp”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   a.

   $n_{H2} =\frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$

   $n_{H2O} = \frac{7,2}{18} = 0,4(mol)$

   ⇒ $H_2$ đã phản ứng hết

   Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :

   $m_{oxit} + m_{H2} = m_A + m_{H2O}$
   $⇒ m_{oxit} = m = m_A + m_{H2O} – m_{H2} = 28,4 + 7,2 – 0,4.2 = 34,8(gam)$

   b.

   có $n_{Fe} = \frac{28,4.59,155\%}{56} = 0,3(mol)$

   PTHH :

   $Fe_xO_y + yH_2 \xrightarrow{t^o} xFe + yH_2O$

   Theo PT , ta thấy :

   $n_{Fe} .y = n_{H2}.x$

   $⇔ \frac{x}{y} = \frac{n_{Fe}}{n_{H2}} = \frac{0,3}{0,4} = \frac{3}{4}$
   Vậy CTPT của oxit sắt là $Fe_3O_4$

    

   Bình luận

2. a, 

   Sau phản ứng, hidro hết. Chất rắn sau phản ứng là oxit dư và sắt. 

   $H_2+O\to H_2O$

   $n_{H_2O}=\frac{7,2}{18}= 0,4 mol= n_{O \text{bị khử}}$

   $m_O=0,4.16=6,4g$

   $\Rightarrow m= 28,4+6,4=34,8g$ 

   b, 

   $m_{Fe}= 28,4.59,155\%= 16,8g$

   $\Rightarrow n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3 mol$

   $n_{Fe} : n_O= 0,3:0,4=3:4$

   Vậy oxit là $Fe_3O_4$

   Bình luận