Mod quangcuong giúp e với ạ
Oxi hoá hoàn toàn 8,9 gam hợp chất hữu cơ A . Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu được 30 gam kết tủa và khối lượng bình tăng lên 19,5 gam đồng thời có 1,12 lít đktc khí thoát ra khỏi bình . Xác định % khối lượng các nguyên tố có trong A
Có nCaCO3= 0.3 mol
Ta có PT:
CO2 + Ca(OH)2 ——-> CaCO3 + H2O
0.3 0.3 (mol)
⇒nCO2 =0.3 mol
m bình tăng = mCO2 + mH2O
⇔19.5 = 0,3.44 + mH2O ⇒nH2O = (19,5-0,3.44)/18 =0.35 mol
Khi dẫn sản phẩm cháy vào nước vôi trong thấy có khí thoát ra ⇒Hợp chất hữu cơ A có chứa N ⇒ Khí bay ra là N2
nN2 = 0.05 mol
Bảo toàn nguyên tố với C H và N
nC = nCO2 = 0,3 mol ; nH=2nH2O=0.7 mol ; nN = 2nN2 = 0,1 mol
Giả sử A có O:
Có mA = mC + mH + mO + mN
⇒mO=8.9-0,3.12-0,7.1-0,1.14=3.2
Vậy :
%C = 0,3.12/8,9.100%=40.45%
%H= 0.7/8,9.100%=7,86%
%O=3,2/8,9.100%=35,96%
%N= 0,1.14/8,9.100%=15,73%
Khí thoát ra là N2
=> nN= 2nN2= 0,1 mol
=> mN= 1,4g
nCaCO3= nCO2= 0,3 mol =nC
=> mCO2= 13,2g
m bình tăng= mCO2+ mH2O
=> mH2O= 6,3g
=> nH= 2nH2O= 0,7g
mC= 3,6g
mC+ mH+ mN < mA => A có O.
%C= $\frac{3,6.100}{8,9}$= 40,45%
%H= $\frac{0,7.100}{8,9}$= 7,87%
%N= $\frac{1,4.100}{8,9}$= 15,73%
%O= 35,95%