mọi người giải giúp mình bài hóa đây với ạ
Hòa tan hoàn toàn 1(g) hỗn hợp gồm Al,Zn,Fe bằng dung dịch HCl 1M thì thu được 11,2 (l) khí H2 đktc
và dung dịch A
a. Viết PTHH của PU (nếu có )
b . Tính Vdd HCl đã PU
c . tính khối lượng muối thu được khi cô cạn hoàn toàn ddA
Đáp án:
$b/ V_{HCl} = 1(lít)$
$c/ m_{muối} = 36,5(gam)$
Giải thích các bước giải:
$a/$
Phương trình hóa học :
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$
$b/$
Ta có : $n_{H_2} =\frac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol)$
$⇒ V_{HCl} = \frac{1}{1} = 1(lít)$
$c/$
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$m_{\text{hỗn hợp kim loại}} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$⇒ m_{muối} = 1 + 1.36,5 – 0,5.2 = 36,5(gam)$
Đáp án:
\(b,V_{HCl}=1\ lít.\\ c,m_{muối}=36,5\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\ (2)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\ (3)\\ b,Theo\ pt\ (1),(2),(3):\ n_{HCl}=2n_{H_2}=2.\dfrac{11,2}{22,4}=2.0,5=1\ mol.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{CM_{HCl}}=\dfrac{1}{1}=1\ lít.\\ \text{c, Áp dụng ĐLBTKL ta có:}\\ m_{hỗn\ hợp}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2}\\ ⇒m_{muối}=m_{hỗn\ hợp}+m_{HCl}-m_{H_2}\\ ⇒m_{muối}=1+(1.36,5)-(0,5.2)=36,5\ g.\)
chúc bạn học tốt!