Mọi người giải giúp mình bài này với
Câu 1. Cho 12 gam hỗn hợp 2 kim loại sắt và đồng phản ứng vừa đủ vào 50ml đồng (II) sunfat 2M. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, và khối lượng kim loại sau phản ứng.
Câu 2 Cho 17,6 gam hỗn hợp có Fe, Cu tác dụng với 100ml dd CuSO4 2M ( vừa đủ )
a, Tính % mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b, Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng.
c, Cho chất rắn tạo ra tác dụng với 200ml dd AgNO3 – tính CM của dd AgNO3
d, Tính thể tích Cl2 ( đktc ) phản ứng với hỗn hợp trên
$\text{ Bài 2: d) biết}$ $n_{Fe}= 0,2(mol), n_{Cu}= 0,1(mol)$
$\text{Phương trình: }$
$2Fe + 3Cl_2 —> 2FeCl_3 $
0,2____0,3 (mol)
$Cu + Cl_2 —> CuCl_2$
0,1____0,1 (mol)
$\to$ $n_{Cl_2}= 0,3+ 0,1= 0,4(mol)$
$\to$ $ V_{Cl_2}= 0,4.22,4=8,96(lít)$
$\text{ Phần còn lại mình trình bày trong hình!}$
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Câu 1:
`m_{Fe}=5,6g`
`m_{Cu}=6,4g`
`m_{Cu.sau.pư}=12,8g`
Câu 2:
`%m_{Fe}=63,64%`
`%m_{Cu}=36,36%`
`m_{Cu.sau.pư}=19,2g`
`CM_{AgNO_3}=3M`
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
`n_{CuSO_4}=0,05×2=0,1 mol`
`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu`
0,1 ← 0,1 → 0,1
`⇒ m_{Fe}=0,1×56=5,6g`
`m_{Cu}=12-5,6=6,4g`
`⇒m_{Cu.sau.pư}=6,4+0,1×64=12,8g`
Câu 2:
`n_{CuSO_4}=0,1×2=0,2 mol`
`Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu`
0,2 ← 0,2 → 0,2
`⇒ m_{Fe}=0,2×56=11,2g` `⇒%m_{Fe}=11,2÷17,6×100=63,64%`
`m_{Cu}=17,6-11,2=6,4g` `%m_{Cu}=100%-63,64%=36,36%`
`m_{Cu.sau.pư}=6,4+0,2×64=19,2g
`Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag`
0,3 → 0,6
`⇒CM_{AgNO_3}=0,6÷0,2=3M`