Mọi người giải nhanh giúp mình nha!
Hòa tan 19.5 gam Zn vào dung dịch H2SO4 loãng lấy dư thu được chất khí X.
a) Tính thể tích của X tạo thành (đktc) và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch.
b) Lượng khí nói trên được dẫn qua ống đựng Fe2O3 nung nóng, phản ứng vừa đủ thu được một chất rắn. Tính khối lượng Fe2O3 đã bị khử.
c) Cho lượng chất rắn trên vào axit clohidric lấy dư. Tính khối lượng axit cần dùng.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $Zn+H2SO4→ZnSO4+H2$
$nZn=19,5/65=0,3(mol)$
$nH2=nZn=0,3(mol)$
$=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)$
$nZnSO4=nZn=0,3(mol)$
=>$mZnSO4=0,3.161=48,3(g)$
b)
$Fe2O3+3H2-to–>2Fe+3H2O$
$nFe2O3=1/3nH2=0,1(mol)$
=>$mFe2O3=0,1.160=16(g)$
c)
$nFe=2/3nH2==0,2(mol)$
$Fe+2HCl–>FeCl2+H2$
$nHCl=2nFe=0,4(mol)$
=>$mHCl=0,4.36,5=14,6(g)$
Đáp án:
\(a,V_{H_2}=6,72\ lít.\\ b,m_{Fe_2O_3}=16\ g.\\ c,m_{HCl}=14,6\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:Zn+H_2SO_4\xrightarrow{} ZnSO_4+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\ lít.\\ b,PTHH:3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O\\ Theo\ pt:\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ mol.\\ c,PTHH:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\ g.\)
chúc bạn học tốt!