Mọi người giải nhanh giúp mình nha!
Hoà tan 3.22g một kim loại A có hoá trị (I) vào nước lấy dư thấy thoát ra 1.568 lít khí hidro (đktc).
a) Xác định kim loại A.
b) Cô cạn dung dịch sau phản ứng trong điều kiện không có không khí thu được bao nhiêu gam chất rắn?
c) Để được khói lượng chất rắn như trên, cần phải dùng bao nhiêu gam oxit của A hoà tan vào nước?
d) Thay kim loại A bằng 0.98g kim loại B cũng có hoá trị (I) vào nước thì thấy thể tích khí sinh ra bằng với lượng khí ở trên. Tìm kim loại B.
Mọi người giải nhanh giúp mình nha! Hoà tan 3.22g một kim loại A có hoá trị (I) vào nước lấy dư thấy thoát ra 1.568 lít khí hidro (đktc). a) Xác định
By Rylee
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $2A+2H2O–>2AOH+H2$
$nH2=1,568/22,4=0,07(mol)$
Theo PT
$nA=2nH2=0,14(mol)$
=>$M_A=3,22/0,14=23(Na)$
Vậy A là Na
b) $2Na+2H2O–>2NaOH+H2$
Cô cạn thu đc chất khan NaOH
$nKOH=nK=0,14(mol)$
=>$mKOH=0,14.40=5,6(g)$
c)
$Na2O+H2O–.>2NaOH$
$nNa2O=1/2nNaOH=0,07(mol)$
=>$mNa2O=0,07.62=4,34(g)$
d)
$2B+2H2O–>2BOH+H2$
$nB=2nH2=0,14(mol)$
=>$M_B=0,98/0,14=7(Li)$
Vậy B là Liti
a,
$n_{H_2}= \frac{1,568}{22,4}= 0,07 mol$
$2A+ 2H_2O \to 2AOH+ H_2$
$\Rightarrow n_A= 0,14 mol$
$M_A=\frac{3,22}{0,14}= 23(Na)$
b,
$n_{NaOH}= 0,14 mol$
$\Rightarrow m_{NaOH}= 0,14.40= 5,6g$
c,
$Na_2O+ H_2O \to 2NaOH$
$n_{NaOH}= 0,14 mol$
$\Rightarrow n_{Na_2O}= 0,07 mol$
$m_{Na_2O}= 0,07.62= 4,34g$
d,
$2B+ 2H_2O \to 2BOH+ H_2$
$n_B= 2n_{H_2}= 0,14 mol$
$\Rightarrow M_B=\frac{0,98}{0,14}= 7(Li)$