Mọi người giúp ạ!!
Đốt cháy 12,9 g hỗn hợp gồm etilen,axetilen,metan thu được 0,9 mol C02.Mặt khác 8,96 lít hỗn hợp trên(đktc) làm mất màu vừa đủ 0,3 mol Brom trong dd. Tính % số mol metan trong hỗn hợp.
Mọi người giúp ạ!!
Đốt cháy 12,9 g hỗn hợp gồm etilen,axetilen,metan thu được 0,9 mol C02.Mặt khác 8,96 lít hỗn hợp trên(đktc) làm mất màu vừa đủ 0,3 mol Brom trong dd. Tính % số mol metan trong hỗn hợp.
Trong 12,9g, số mol mỗi chất là a, b, c.
=> $28a+26b+16c=12,9$ (1)
$n_{CO_2}= 0,9 mol$
=> $2a+2b+c=0,9$ (2)
Trong $\frac{8,96}{22,4}= 0,4mol$, số mol mỗi chất là ka, kb, kc.
=> $k(a+b+c)= 0,4$ (*)
Mà $k(a+2b)= 0,3$ (**)
(*)(**) => $\frac{0,4}{a+b+c}= \dfrac{0,3}{a+2b}$
$\Leftrightarrow 0,3a+0,3b+0,3c= 0,4a+0,8b$
$\Leftrightarrow 0,1a+0,5b-0,3c=0$ (3)
(1)(2)(3) => $a=b=0,15; c=0,3$
$\%m_{CH_4}= \frac{0,3.16.100}{12,9}= 37,2\%$
Gọi x là nC2H4, y là nC2H2, z là nCH4
Khối lượng hh là:
m C2H4+mC2H2+ mCH4=12,9
28x+26y+16z=12,9 (1)
Bảo toàn nguyên tố Cacbon ta được: 2x+2y+z=0,9 (2)
nBr2=$\frac{8,96}{22,4}$ =0,4 mol
PTHH: C2H4+Br2–>C2H4Br2
x x
C2H2+2Br2–>C2H2Br4
y -> 2y
Ta được: x+2y=0,4 (3)
Từ (1), (2), (3) ta lập hệ PT ba ẩn
–>x=0,3 , y=0,05 , z=0,2 (Mol)
nHH=nC2H2+nC2H4+nCH4=0,3+0,05+0,2=0,55 mol
%n CH4=$\frac{0,2. 100}{0,55}$ =36,36%