Mọi người giúp ạ
Hỗn hợp A gồm C2H4 và CnH2n.Dẫn toàn bộ 11,4 gam A qua dung dịch nước Brom dư. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí thoát ra và lượng Brom bị nhạt màu mất 0,3 mol. Tìm CTPT của CnH2n. Biết trong A,tỉ lệ giữa CH4 và C2H4 là 1:1
Mọi người giúp ạ Hỗn hợp A gồm C2H4 và CnH2n.Dẫn toàn bộ 11,4 gam A qua dung dịch nước Brom dư. Kết thúc phản ứng thu được 2,24 lít khí thoát ra và l
By Lyla
(Bạn xem lại đề vì có những chỗ thiếu logic)
Khí thoát ra là CH4
$n_{CH_4}= 0,1 mol$
=> $m_{CH_4}= 0,1.16= 1,6g$
$m_{C_nH_{2n}}= 11,4-1,6= 9,8g$
$C_nH_{2n}+ Br_2 \to C_nH_{2n}Br_2$
=> $n_{C_nH_{2n}}= n_{Br_2}= 0,3 mol$
=> $M= \frac{9,8}{0,3}= \frac{98}{3}= 14n$
$\Leftrightarrow n= \frac{7}{3}$ (??)