Mọi người giúp em!!
Bài 1: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm CH4, C2H4 ,C2H2, C3H6 cần a mol O2 thu được 0,15 mol CO2 và 0,1 mol nước.Tính giá trị của m, a.
Bài 2: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H4, C3H4 cần a mol O2 thu được CO2 và 0,8 mol nước. Tính giá trị của m,a. Biết tỉ khối của X so với H2 là 12,5.
1) áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi ta được:
nO2. 2=nCO2. 2+nH20
nO2 . 2=0,15. 2+0,1
–>nO2=0,2 mol
m=mC+mH
=0,15. 12+0,1. 2=2g
2) M X=12,5. 2=25
Nhận thấy các chất trong X đều có số ng tố H=4
Nên đặt công thức chung là CnH4
Ta có: 14n+4=25
–>n=1,75 nên công thức là C1,75 H4
PTHH: C 1,75 H4+11/ 4 O2–>1,75CO2+2H20
nO2=$\frac{0,8. 11/4}{2}$ =1,1 mol –>a=1,1 mol
nCO2=0,8. 1,75/ 2=0,7 mol
mX=mC+mH=$\frac{0,8. 1,75}{2}$ .12+0,8. 2=10g
Câu 1:
Bảo toàn O:
$n_{O_2}= \frac{2n_{CO_2}+ n_{H_2O}}{2}= \frac{2.0,15+0,1}{2}= 0,2 mol= a$
$n_C= n_{CO_2}= 0,15 mol$
$n_H= 2n_{H_2O}= 0,2 mol$
=> $m= m_C+ m_H= 0,15.12+0,2= 2g$
Câu 2:
$\overline{M}_X= 12,5.2= 25$
Gọi chung X là $C_xH_4$
$\Rightarrow 12x+4=25$
$\Leftrightarrow x= 1,75$
Vậy X gọi chung là $C_{1,75}H_4$
$C_{1,75}H_4+ 2,75 O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 1,75CO_2+ 2H_2O$
$n_{H_2O}= 0,8 mol$
=> $n_X= 0,4 mol; n_{O_2}= a= 1,1 mol$
$m= 0,4.25= 10g$