Mọi người giúp em bài này với, em cảm ơn nhiều ạ.
Tính khối lượng oxi cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí X ở đktc với H=90%. Biết khí X là 1 hợp chất gồm 2 nguyên tố trong đó oxi chiếm 57,14% về khối lượng và cứ 1 lít khí X ở đktc nặng 1,25g.
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
+) Xác định `X:`
`n_X=1÷22,4={5}/{112}` mol
`M_X=1,25÷{5}/{112}=28` g/mol
Theo giả thiết:
`M_O=28.57,14%=16`
=> `X` có nguyên tố còn lại có KL Mol là `12`
=> `X` là `CO`
+)
`n_{CO}=11,2÷22,4=0,5 mol`
$2CO + O_2 \xrightarrow{t^0} 2CO_2$
`H%=90% `
`=> n_{CO.pư}=0,5.90%=0,45 mol`
Theo pt:
`n_{O_2}={0,45}/{2}=0,225 mol`
`=> m_{O_2}=0,225.32=7,2g`
Đáp án:
\({m_{{O_2}}} = 7,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất có dạng \(M_xO_y\)
\({M_{{M_x}{O_y}}} = x.{M_M} + y.{M_O} = x{M_M} + 16y = 1,25.22,4 = 28\)
\(\% {m_O} = \frac{{16y}}{{28}} = 57,14\% \to y = 1 \to x{M_M} = 12\)
Thỏa mãn \(x=1 \to M_M=12 \to M:C\)
Vậy hợp chất là \(CO\)
Đốt cháy \(CO\)
\(2CO + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}\)
Ta có:
\({V_{{O_2}{\text{ lt}}}} = \frac{1}{2}{V_{CO}} = \frac{1}{2}.11,2 = 5,6{\text{ lít}}\)
Vì hiệu suất là 90%.
\( \to {V_{{O_2}}} = 5,6.90\% = 5,04{\text{ lít}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}}} = 0,225.32 = 7,2{\text{ gam}}\)