Mọi người giúp em câu này với ạ
Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 trong O2 thu được Fe2O3 và SO2. Hấp thụ hết SO2 vào dung dịch chứa -0,015 mol Ba(OH)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,17 gam kết tủa. Tính m.
Cảm ơn mọi người đã trả lời ạ….
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`TH1: m=0,6 g`
`TH2: m=1,2g`
Giải thích các bước giải:
$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^0} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
`SO_2 + Ba(OH)_2 \to BaSO_3 + H_2O` `(1)`
`2SO_2 + Ba(OH)_2 \to Ba(HSO_3)_2` `(2)`
`n_{BaSO_3}=2,17÷217=0,01 mol`
Vì `n_{BaSO_3}>n_{Ba(OH)_2}` nên có 2TH xảy ra là:
`TH1: Ba(OH)_2` dư
Chỉ xảy ra `(1)`
`=> n_{SO_2}=n_{BaSO_3}=0,01 mol`
`BTNT` `S:`
`=> n_{FeS_2}={n_{SO_2}}/2={0,01}/2=0,005 mol`
`=> m=0,005.120=0,6g`
`TH2: Ba(OH)_2` đã tác dụng hết, Kết tủa đã bị hòa tan một phần hay pư tạo 2 muối
Xảy ra `(1)` và `(2)`
Theo pt:
`=> n_{SO_2}=n_{BaSO_3(1)} + 2.n_{Ba(OH)_2(2)}`
`=n_{BaSO_3(1)}+ 2.(n_{Ba(OH)_2} -n_{Ba(OH)_2(1)})`
`=0,01 + 2.(0,015-0,01)`
`=0,02 mol`
`BTNT` `S:`
`=> n_{FeS_2}={nSO2}/2={0,02}/2=0,01 mol`
`=> m=0,01.120=1,2g`