Mọi người giúp mình bài này nha Bài 1: Dùng khí H2 để khử 3g một oxit sắt chưa biết hóa trị. Sau pứ thu được 2,1g sắt. Tìm CTHH của oxit sắt Bài 2: Dù

1)

Gọi công thức của oxit sắt có dạng \(Fe_xO_y\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{2,1}}{{56}} = 0,0375{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{1}{x}{n_{Fe}} = \frac{{0,0375}}{x}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{3}{{\frac{{0,0375}}{x}}} = 80x \to 24x = 16y\)

\( \to x:y = 16:24 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

2)

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{24}}{{56.2 + 16.3}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{{H_2}}} < 3{n_{F{e_2}{O_3}}}\) nên \(Fe_2O_3\) dư

\( \to {n_{Fe}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,15 – \frac{{0,3}}{3} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2.56 + 0,05.160 = 19,2{\text{ gam}}\)