Mọi người giúp mình bài này với
Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe. Cho A tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí (đktc). Mặt khác khi cho hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 10,08 lít khí Cl2. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Đáp án:
\({m_{Al}} = 5,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x, y.
Cho A tác dụng với HCl.
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Cho A tác dụng với khí clo
\(2Al + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2AlC{l_3}\)
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)
Ta có: \({n_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 1,5x + ,15y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Giải được x=0,2; y=0,1.
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}}\)