Mọi người ơi giải giúp em câu này với, em xin cảm ơn ạ. ( làm chi tiết đầy đủ nha )
Đốt cháy hoàn toàn 19,66 gam hỗn hợp gồm Na và Ba trong oxi dư thu m gam hỗn hợp rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn trong dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít khí H2 (ĐKTC) và dung dịch Y, trong đó có 24,96 gam BaCl2. Giá trị của m là:
A. 22,7 gam
B. 27,98 gam
C. 28,62 gam
D. 21,9 gam
Đáp án:
D
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn nguyên tố Ba, ta thấy: $n_{Ba}=n_{BaCl_2}=\dfrac{24,96}{208}=0,12\ mol$
⇒ $m_{Na}=19,66-0,12.137=3,22g⇒n_{Na}=0,14\ mol$
Dung dịch sau phản ứng có chứa : $NaCl (n_{NaCl}=n_{Na}=0,14\ mol); BaCl_2: 0,12\ mol$
Bảo toàn nguyên tố Cl, ta có: $n_{HCl}=n_{Cl}=n_{NaCl}+2.n_{BaCl_2}=0,38\ mol$
Bảo toàn e cho cả quá trình, ta có:
$Na\to Na^{+1}+1e\\0,14\hspace{2cm}0,14\\Ba\to Ba^{+2}+2e\\0,12\hspace{2cm}0,24\\O_2+4e\to 2O^{-2}\\x\hspace{1cm}4x\\2H^{+1}+2e\to H_2\\\hspace{2cm}0,1\hspace{1cm}0,05$
Bảo toàn e, ta được: 0,14+0,24=4x+0,1⇒x=0,07 mol
Hay $n_{O_2}=0,07⇒m =m_{O_2}+m_{Na}+m_{Ba}=0,07.32+19,66=21,9g$