mong anh/chị giải giúp em: Cho 4,8g Magiê (Mg) tác dụng với 9,8g Axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu mol (Biết: H=1; O=16; Mg=24; S=32). EM CẢM ƠN ANH/CHỊ NHIỀU !!!
mong anh/chị giải giúp em: Cho 4,8g Magiê (Mg) tác dụng với 9,8g Axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng, chất nào còn dư? Dư bao nhiêu mol (Biết: H=1; O=16; Mg=24; S=32). EM CẢM ƠN ANH/CHỊ NHIỀU !!!
Đáp án:
$n_{Mg}(dư)=0,1mol.$
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Mg+H_2SO_4\xrightarrow{} MgSO_4+H_2↑$
$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$
$\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$
$⇒n_{Mg}$ $dư.$
$⇒n_{Mg}(dư)=0,2-\dfrac{0,1.1}{1}=0,2-0,1=0,2mol.$
chúc bạn học tốt!
$n_{Mg}=4,8/24=0,2mol$
$n_{H_2SO_4}=9,8/98=0,1mol$
$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2$
$\text{Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,1 mol}$
$\text{⇒Sau pư Mg dư }$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Mg pư}=n_{H_2SO_4}=0,1mol$
$⇒n_{Mg dư}=0,2-0,1=0,1mol$