MONG CÁC MOD GIÚP EM <3 Cho 6,45 g hh 2 kim loại hóa trị II là A và B tác dụng với H2SO4 loãng. Pứ xảy ra xong thu được 1,12l khí và 3,2g chất rắn. Lư

0 bình luận về “MONG CÁC MOD GIÚP EM <3 Cho 6,45 g hh 2 kim loại hóa trị II là A và B tác dụng với H2SO4 loãng. Pứ xảy ra xong thu được 1,12l khí và 3,2g chất rắn. Lư”

1. Phản ứng 3,2g chất rắn +$AgNO_3$ tạo 1 muối F. Vậy 3,2g chỉ chứa 1 kim loại. Suy ra:

   A tan hết trong $H_2SO_4$

   3,2g rắn là B (B đứng sau H)

   $\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05 mol$

   $m_A=6,45-3,2=3,25g

   $A+H_2SO_4\to ASO_4+H_2$

   $\Rightarrow n_A=n_{H_2}=0,05 mol$

   $M_A=\dfrac{3,25}{0,05}=65(Zn)$

   $n_{AgNO_3}=0,2.0,5=0,1 mol$

   $B+2AgNO_3\to B(NO_3)_2+2Ag$

   $\Rightarrow n_B=0,05 mol$

   $M_B=\dfrac{3,2}{0,05}=64(Cu)$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Vì A đứng trước H trong dãy hoạt động kim loại nên A phản ứng được với $H_2SO_4$
   mà sau phản ứng có chất rắn không tan

   $\to$ B không tan trong $H_2SO_4$ loãng.

   $A + H_2SO_4 \to ASO_4 + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_A = n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

   $B + 2AgNO_3 \to B(NO_3)_2 + 2Ag$
   Theo PTHH :

   $n_B = \dfrac{1}{2}n_{AgNO_3} = \dfrac{1}{2}.0,2.0,5 = 0,05(mol)$

   $m_B= 3,2(gam)$

   $⇒ M_B = \dfrac{3,2}{0,05} = 64(Cu)$

   Vậy B là $Cu$

   Ta có : 
   $m_A = 6,45 – m_B = 6,45 – 3,2 = 3,25(gam)$
   Suy ra :

   $M_A = \dfrac{3,25}{0,05} = 65(Zn)$
   Vậy A là $Zn$

    

   Trả lời