mong mn người giúp đỡ
Khí gas là hỗn hợp hoá lỏng của butan và pentan. Đốt cháy một loại khí gas được hỗn hợp CO2 và H2O với tỉ lệ tương ứng là 13:16. Hỏi % khối lượng của butan trong hỗn hợp này là?
mong mn người giúp đỡ
Khí gas là hỗn hợp hoá lỏng của butan và pentan. Đốt cháy một loại khí gas được hỗn hợp CO2 và H2O với tỉ lệ tương ứng là 13:16. Hỏi % khối lượng của butan trong hỗn hợp này là?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\left \{ {{C4H10=amol} \atop {C5H12=bmol}} \right.$
Đốt cháy khí gas:
C4H10 —> 4CO2 + 5H2O
a —-> 4a 5a
C5H12 —> 5CO2 + 6H2O
b —-> 5b 6b
Theo đề bài ta có:
$\frac{n_{CO2}}{n_{H2O}}$ = $\frac{4a + 5b}{5a+6b}$ = $\frac{13}{16}$
→ $\frac{a}{b}$ = $\frac{2}{1}$
$%m_{C4H10}$ = $\frac{58a}{58a+72b}$.100%= $\frac{58a}{58a+36a}$.100% = 61,7%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi $n_{CO_2} = 13(mol) ⇒ n_{H_2O} = 16(mol)$
Gọi $n_{butan} = a(mol) ; n_{pentan} = b(mol)$
$C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 5H_2O$
$C_5H_{12} + 8O_2 \xrightarrow{t^o} 5CO_2 + 6H_2O$
có :
$n_{CO_2} = 4a + 5b = 13(mol)$
$n_{H_2O} = 5a + 6b = 16(mol)$
$⇒ a = 2 ; b = 1$
Vậy :
$\%m_{butan} = \frac{2.58}{2.58+1.72}.100\% = 61,7\%$