một bình kín có dung tích 8,96 l chứa đầy oxi (ở đktc).người ta đốt cháy 6,4g lưu huỳnh trong bình đóđó.sau khi phản ứng kết thúc đưa tiếp 6,4g phôtpho vào bình để đốt đến phản ứng hoàn toàn.hỏi:
a)phốtpho có cháy hết không(giả sử trong phản ứng oxi vs S chỉ thu đc lưu huỳnh đioxit).
b)sau phản ứng khối lượng chất rằn trong bình là bao nhiêu.
một bình kín có dung tích 8,96 l chứa đầy oxi (ở đktc).người ta đốt cháy 6,4g lưu huỳnh trong bình đóđó.sau khi phản ứng kết thúc đưa tiếp 6,4g phôt
By Sadie
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
S+O2–>SO2
4P+5O2–>2P2O5
a) n O2=8.96/22,4=0,4(mol)
n S=6,5/32=0,2(mol)
=>O2 dư 0,2(mol)
n P=6,4/31=0,21(mol)
Lập tỉ lệ
n P(0,21/4)>n O2(0,2/5)
=>P dư hay P cháy k hêt
b)n P2O5=2/5 n O2=0,08(mol)
m P2O5=0,08.142=11,36(g)
n P =4/5n O2=0,16(mol)
=> n P dư=0,21-0,16=0,05(mol)
m P dư=0,05.31=1,55(g)
m chất rắn =1,55+11,36=12,91(g)
a,
$n_{O_2}= \frac{8,96}{22,4}= 0,4 mol$
$n_S= \frac{6,4}{32}= 0,2 mol$
$n_P= \frac{6,4}{31}= 0,2 mol$
$S+ O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO_2$
=> Dư 0,2 mol oxi
$4P+ 5O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2P_2O_5$
=> Dư 0,04 mol P (P không cháy hết)
Tạo 0,08 mol P2O5
b,
$m_r= m_P+ m_{P_2O_5}= 0,08.142+ 0,04.31= 12,6g$