Một bình phản ứng chứa 33.6 lít khí oxi (đktc). Với thể tích này có thể đốt cháy:
a, bao nhiêu gam cacbon?
b, bao nhiêu gam hiđro
c, bao nhiêu gam lưu huỳnh
d, bao nhiêu gam photpho
Một bình phản ứng chứa 33.6 lít khí oxi (đktc). Với thể tích này có thể đốt cháy:
a, bao nhiêu gam cacbon?
b, bao nhiêu gam hiđro
c, bao nhiêu gam lưu huỳnh
d, bao nhiêu gam photpho
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$nO_2=\frac{33,6}{22,4}=1,5mol.$
$a,PTPƯ:C+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $CO_2$
$Theo$ $pt:$ $nC=nO_2=1,5mol.$
$⇒mC=1,5.12=18g.$
$b,PTPƯ:2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2H_2O$
$Theo$ $pt:$ $nH_2=2nO_2=3mol.$
$⇒mH_2=3.2=6g.$
$c,PTPƯ:S+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $SO_2$
$Theo$ $pt:$ $nS=nO_2=1,5mol.$
$⇒mS=1,5.32=48g.$
$d,PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$Theo$ $pt:$ $nP=1,2mol.$
$⇒mP=1,2.31=37,2g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
a. nO2 = 33,6 /22,4 = 1,5 (mol)
a> C + O2 —-> CO2 (1)
Theo (1) : nC = nO2 = 1,5 (mol)
=> m C = 1,5 .12 = 18 (g)
b. 2H2 + O2 —-> 2H2O (2)
Theo (2) : nH2 = 2nO2 = 1,5.2=3 (mol)
=> m H2 = 3.2 = 6 (g)
c. S + O2 ——-> SO2 (3)
Theo (3) : nS = nO2 = 1,5 (mol)
=> mS= 1,5 . 32 = 48 (g)
d. 4P +5O2 ———–> 2P2O5 (4)
Theo (4) : nP = nO2 . 4/5 = 1,5 .4/5 = 1,2 (mol)
=> mP = 31 .1,2 = 37,2 (g)