Một dd X chứa 4 ion của 2 muối vô cơ. Khi thêm từ từ dd Ba(OH)2 vào dd X, đun nóng thấy có khí A bay ra và đồng thời tạo kết tủa B. Khi thêm Ba(OH)2 v

0 bình luận về “Một dd X chứa 4 ion của 2 muối vô cơ. Khi thêm từ từ dd Ba(OH)2 vào dd X, đun nóng thấy có khí A bay ra và đồng thời tạo kết tủa B. Khi thêm Ba(OH)2 v”

1. Khí A là NH3 => NH4+ +OH- -> NH3 + H2O

   Kết tủa B tăng dần qua cực đại rồi giảm đến 1 giá trị ko đổi

   => có Al3+ hoặc Zn2+ vì hydroxit của 2 kim loại này tan trong môi trường OH-

   Al3+ + 3OH- => Al(OH)3         Al(OH)3 + OH- => AlO2- + 2H2O

   Zn2+ + 2OH- => Zn(OH)2          Zn(OH)2 + 2OH- => ZnO22- + 2H2O

   và SO42- kết hợp với Ba2+ tạo kết tủa không tan trong môi trường OH- và H+

   Ba2+ + SO42- => BaSO4

   thêm AgNO3 tạo kết tỉa trắng hóa đen ngoài ánh sáng => có Cl- vì muối NO3- hầu hết tan.

   2AgCl —-ánh sáng—> 2Ag + Cl2

    

   Bình luận

2. $X+Ba(OH)_2\to$ khí nên $X$ có $NH_4^+$, khí $A$ là $NH_3$

   $X+Ba(OH)_2\to$ kết tủa, sau đó tan 1 phần nên $X$ có ít nhất hai kết tủa, trong đó có $Al(OH)_3$, $Zn(OH)_2$,… tan trong kiềm 

   $B$ tan 1 phần trong $HCl$ nên có kết tủa không tan trong axit 

   $\to$ có $BaSO_4$

   $\to$ dd có $SO_4^{2-}$

   $X+AgNO_3\to$ kết tủa trắng, hoá đen ngoài không khí nên $X$ có $Cl^-$

   Các ion thông dụng nên ion tạo kết tủa tan trong kiềm dư là $Al^{3+}$

   Vậy $X$ có: $Al^{3+}, Cl^-, SO_4^{2-}, NH_4^+$

   $NH_4^++OH^-\to NH_3+H_2O$

   $Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

   $Ba^{2+}+SO_4^{2-}\to BaSO_4$

   $Al(OH)_3+OH^-\to AlO_2^-+2H_2O$

   $Al(OH)_3+3H^+\to Al^{3+}+3H_2O$

   $Ag^++Cl^-\to AgCl$

   $2AgCl\to Ag+Cl_2$

   Bình luận