Một dung dịch X có chứa 46,5 gam hỗn hợp NaCl, MgCl2, ZnCl2 phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3, thu được 114,8 gam kết tủa và dung dịch Y. Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.
Một dung dịch X có chứa 46,5 gam hỗn hợp NaCl, MgCl2, ZnCl2 phản ứng vừa đủ với dung dịch AgNO3, thu được 114,8 gam kết tủa và dung dịch Y. Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.
Đáp án:
$-m_{dd..Y}=67,7(g)$
Giải thích các bước giải:
`-` Kết tủa thu được sau phản ứng là `AgCl`
`→n_{AgCl}=\frac{114,8}{143,5}=0,8(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Ag`
`→n_{AgNO_3}=n_{AgCl}=0,8(mol)`
`→m_{AgNO_3}=0,8.170=136(g)`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có $:m_{dd..X}+m_{AgNO_3}=m_{AgCl}+m_{dd..Y}$
Mà $m_{dd..X}=46,5(g);m_{AgNO_3}=136(g);m_{AgCl}=114,8(g)$
$→46,5+136=114,8+m_{dd..Y}$
$⇔m_{dd..Y}=67,7(g)$
Đáp án:
` m_(\text{muối}) = 67.7 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
` n_(AgCl) = 114.8 / 143.5 = 0.8 ( mol ) `
`PTHH : NaCl + AgNO_3 -> NaNO_3 + AgCl ↓ `
`MgCl_2 + 2AgNO_3 -> Mg(NO_3)_2 + 2AgCl ↓ `
`ZnCl_2 + 2AgNO_3 -> Zn(NO_3)_2 + 2AgCl ↓ `
`=> n_(AgNO_3) = n_(AgCl) = 0.8 ( mol ) `
`-> m_(AgNO_3) = 0.8 × 170 = 136 ( g ) `
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :
`m_(X) + m_(AgNO_3) = m_(\text{muối}) + m_(AgCl) `
`=> m_(\text{muối}) = m_(X) + m_(AgNO_3) – m_(AgCl) `
`=> m_(\text{muối}) = 46.5 + 136 – 114.8`
`=> m_(\text{muối}) = 67.7 ( g ) `