Một dung dịch Y có chứa các ion Cl-, SO4 2-, NH4 +.Khi cho 100ml dung dịch Y phẳn ứng với 200ml dung dịch Ba(OH)2 thu được 6,99 g kết tủa và thoát ra

Đáp án:

a) $[Cl^-] =0,4\ M;\ [SO_4^{2-}] = 0,3\ M;\ [NH_4^+] = 1\ M$

b) $C_M Ba(OH)_2 = 0,25\ M$

 Giải thích các bước giải:

$a/$

$NH4^+ + OH^- → NH_3 + H_2O$           (I)

$⇒ n_{NH4^+} = n_{OH^-} = n_{NH_3} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\ (mol)$

$n_{BaSO_4} = \dfrac{6,99}{233} = 0,03\ (mol)$

$Ba^{2+} + SO4^{2-} → BaSO_4$         (II)

$⇒ n_{Ba^{2+}} = n_{SO4^{2-}} = n_{BaSO_4} = 0,03\ (mol)$
Vì $n_{Ba^{2+}} = 0,03 < \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,05$

nên ở phản ứng I , $Ba^{2+}$ dư

Bảo toàn điện tích , ta có :

$n_{Cl^-} + 2n_{SO4^{2-}} = n_{NH4^+}$

$⇒ n_{Cl^-} = 0,1 – 0,03.2 = 0,04\ (mol)$
$⇒[Cl^-] = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4\ M$

$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,03}{0,1} = 0,3\ M;\ [NH_4^+] = \dfrac{0,1}{0,1} = 1\ M$

$b/$

có $n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{OH^-} = 0,05\ (mol)$

$⇒ C_M Ba(OH)_2 = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25\ M$