Một hh A gồm Fe2O3 và Al2O3 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Tính thể tích khí H2 cần dùng( đktc) để khử hoàn toàn 18,2g hh A trên

0 bình luận về “Một hh A gồm Fe2O3 và Al2O3 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2. Tính thể tích khí H2 cần dùng( đktc) để khử hoàn toàn 18,2g hh A trên”

1. H2 ko khử được các oxit của các kim loại trung bình hay yếu trong đó có Al2O3

   PTHH: Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

              0,05    -> 0,15        

   Do nFe2O3 và nAl2O3 có tỉ lệ 1:2 nên có thể đặt số mol chung Fe2O3 là x, Al2O3 là 2x

   Ta có: 160. X+102. 2X=18,2

   –>X=0,05 mol

   nFe2O3=0,05 mol

   nH2=0,05. 3. 22,4=3,36 L

                   

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Fe_2O_3} = a(mol) ⇒ n_{Al_2O_3} = 2a(mol)$

   $⇒ m_A = 160a +102.2a = 18,2(gam)$
   $⇒ a = 0,05$
   Trong hỗn hợp A, chỉ có $Fe_2O_3$ tác dụng với $H_2$

   $Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

   $⇒ n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,05.3 = 0,15(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

    

   Trả lời