Một hỗn hợp A gồm 2 hiđrocacbon X Y liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu được 57,2 gam CO2 và 23,4 gam CO2 xác định

Đáp án:

\({m_{{C_2}{H_4}}} = 5,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{C_3}{H_6}}} = 12,6{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Ta có: 

\({n_X} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} = \frac{{57,2}}{{44}} = 1,3{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{23,4}}{{18}} = 1,3{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\) nên hai hidrocacbon có CTPT dạng \({C_n}{H_{2n}}{\text{ (n}} \geqslant {\text{2)}}\).

Ta có: \(n = \frac{{1,3}}{{0,5}} = 2,6\) nên hai hidrocacbon có số C là 2 và 3 (kế tiếp nhau).

X là \({C_2}{H_4}\); Y là \({C_3}{H_6}\) với số mol lần lượt là x, y.

\(\to x + y = 0,5;2x + 3y = 0,3 \to x = 0,2;y = 0,3\)

\(\to {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,2.28 = 5,6{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{C_3}{H_6}}} = 0,3.42 = 12,6{\text{ gam}}\)