Một hỗn hợp Fe và Mg có tỉ lệ số mol theo thứ tự là 1,2.Cho hỗn hợp này vào HCl dư thu được 6,72l $H_{2}$ .Tính thành phần trăm về khối lượng của mỗi

0 bình luận về “Một hỗn hợp Fe và Mg có tỉ lệ số mol theo thứ tự là 1,2.Cho hỗn hợp này vào HCl dư thu được 6,72l $H_{2}$ .Tính thành phần trăm về khối lượng của mỗi”

1. $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol$

   $Gọi\ n_{Fe}=a⇒n_{Mg}=2a$

   $PTHH :$

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$

   $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑(2)$

   Theo pt (1) và  (2) :

   $n_{H_2}=a+2a=3a(mol)$

   $⇒3a=0,3$

   $⇔a=0,1$

   $⇒n_{Fe}=0,1mol⇒m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

   $m_{Mg}=0,1.2.24=4,8g$

   $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{5,6+4,8}.100\%=53,85\%$

   $\%m_{Mg}=100\%-53,85\%=46,15\% $

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Fe} = a(mol) ⇒ n_{Mg} = 2a(mol)$

   $Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

   $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$

   Theo phương trình trên , ta có :

   $n_{H_2} = n_{Fe} + n_{Mg}$

   $⇒ a + 2a = \frac{6,72}{22,4} = 0,3$
   $⇒ a = 0,1$

   Vậy : $n_{Fe} = 0,1(mol) ; n_{Mg} = 0,2(mol)$

   $⇒ \%m_{Fe} = \frac{0,1.56}{0,1.56+0,2.24}.100\% = 53,85\%$
   $⇒ \%m_{Mg} = 100\% – 53,85\% = 46,15\%$

    

   Bình luận