Một hỗn hợp X gồm 0,12 mol C 2 H 2 và 0,18 mol H 2 . Cho X đi qua Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y vào bình đựng brom dư,

Đáp án:

 m=2,72 gam

Giải thích các bước giải:

 Ta có: \({m_X} = {m_{{C_2}{H_2}}} + {m_{{H_2}}} = 0,12.26 + 0,18.2 = 3,48{\text{ gam}}\)

Bảo toàn khối lượng suy ra \({m_Y} = {m_X}\)

Dẫn Y qua bình đựng brom thì một phần khí bị hấp thụ có khối lượng là m gam và thoát ra khí Z.

Đốt cháy Z thu được sản phẩm cháy là \(C{O_2};{H_2}O\).

\(C{O_2} + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

\(\to {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = \frac{5}{{100}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\({m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{CaC{O_3}}} – ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 5 – 1,36 = 3,64{\text{ gam}}\)

\(\to {m_{{H_2}O}} = 3,64 – 0,05.44 = 1,44{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O}} = \frac{{1,44}}{{18}} = 0,08{\text{ mol}}\)

BTNT: \({n_{C{\text{ trong Z}}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,05{\text{ mol; }}{{\text{m}}_{H{\text{ trong Z}}}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,16{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_Z} = {m_C} + {m_H} = 0,05.12 + 0,16.1 = 0,76{\text{ gam}}\)

\(\to m = {m_Y} – {m_Z} = 3,48 – 0,76 = 2,72{\text{ gam}}\)