Một hỗn hợp X gồm 0,12 mol C2H2 và 0,18 mol H2. Cho X đi qua Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y vào bình đựng brom dư, thấy bình brom tăng m gam và thoát ra khí Z. Đốt cháy hết Z và cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5 gam kết tủa xuất hiện và thấy khối lượng dung dịch giảm 1,36 gam. Tính giá trị của m ?
Đáp án:
$2,72 gam$
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy $Z$ thu được sản phẩm gồm: $CO_2, H_2O$
Dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch $Ca(OH)_2$ dư:
${n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{5}{{100}} = 0,05\,\,mol$
Khối lượng dung dịch giảm $5g$ nên:
$\begin{gathered} {m_{{\text{dd}}\, \downarrow }} = {m_{CaC{O_3}}} – ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}})\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \to {m_{{H_2}O}} = 5 – 0,05.44 – 1,36 = 1,44\,\,gam \hfill \\ \to {n_{{H_2}O}} = 0,08\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $
Bảo toàn nguyên tố $C, H$
$\begin{gathered} {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,05\,\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \,\,\,\,\,\,\,\, {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,08 = 0,16\,\,mol \hfill \\ \end{gathered} $
$Z$ được tạo bởi hai nguyên tố $C, H$ nên:
${m_Z} = {m_C} + {m_H} = 0,05.12 + 0,08.2 = 0,76\,\,gam$
Bảo toàn khối lượng:
${m_X} = m + {m_Z} \to m = 0,12.26 + 0,18.2 – 0,76 = 2,72\,\,gam$