Một hỗn hợp X gồm 1 ankin và H2 có V = 8,96 lít (đkc) và mX = 4,6 gam. Cho hỗn hợp X đi qua Ni nung nóng, phản ứng hoàn toàn cho ra hỗn hợp khí Y, có tỉ khối dY/X = 2. Số mol H2 phản ứng; khối lượng; CTPT của ankin là. THẦY CÔ GIẢI GIÚP EM BÀI NÀY VỚI Ạ. TẠI SAO MOL H2 LẠI DƯ ạ
Đáp án:
\({C_3}{H_4}\)
Giải thích các bước giải:
Tỉ khối của Y gấp 2 lần X chứ bạn.
Ankin có dạng \({C_n}{H_{2n – 2}}{\text{ (n}} \geqslant {\text{2)}}\)
\({C_n}{H_{2n – 2}} + 2{H_2}\xrightarrow{{}}{C_n}{H_{2n + 2}}\)
Ta có: \({n_X} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
BTKL: \({m_X} = {m_Y} = 4,6{\text{ gam}}\)
Lại có: \(\frac{{{M_Y}}}{{{M_X}}} = 2 \to {n_X} = 2{n_Y} \to {n_Y} = 0,2{\text{ mol}}\)
Số mol hỗn hợp giảm là do hidro phản ứng.
\( \to {n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,4 – 0,2 = 0,2{\text{ mol}}\)
Ta có: \({M_Y} = \frac{{4,6}}{{0,2}} = 23 < 26\) (26 là phân tử khối của ankin bé nhất), do đó Y chứa hidro dư.
\(\to {n_{ankin}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\(\to {m_X} = 0,1.(14n – 2) + 0,3.2 = 4,6 \to n = 3\)
Vậy X là \({C_3}{H_4}\)