Một hỗn hợp X gồm 2 hidrocacbon trọng cùng dãy đồng đẳng có khối lượng 10,2g . Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp người ta dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình h2so4 đậm đặc và ba(oh)2 dư thì thấy khối lượng các bình tăng dần lần lượt là 16,2g và 30,8gam.
a. Xác định dãy đồng đẳng của hai hidrocacbon
b. Tìm công thức phân tử của hai hidrocacbon nếu chúng là đồng đẳng liên tiếp
c. Tính phần trăm khối lượng các chất trọng hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khi cho qua H2SO4 thấy bình tăng 16,2 ⇒ mH2O = 16,2 gam ⇒ nH2O = 0,9 mol
Khi cho qua Ba(OH)2 thấy bình tăng 30,8 ⇒mCO2=30,8 gam ⇒ nCO2 = 0,7 mol
a. Vì nH2O > nCO2 nên X gồm 2 ankan ⇒ X thuộc dãy đồng đẳng của metan
b.
Gọi CTTQ của X là CnH2n+2
Có nX = nH2O – nCO2 = 0,9-0,7 =0,2 mol
⇒ M X = 14n + 2 = $\frac{10,2}{0,2}$ = 51
⇒ n = 3,5
Vì n1 = 3 < n=3,5 < n2 = 4 nên CTPT 2 hidrocacbon là C3H8 và C4H10
c.
Gọi nC3H8 = a mol ; nC4H10 = b mol
⇒ nX = a + b = 0,2
mX = 44a + 58b = 10,2
⇒ a = 0,1 ; b =0,1
⇒ %mC3H8 = 0,1.44/10,2 .100% = 43,14%
%mC4H10 = 100% – 43,14% = 56,96%