Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chấ

0 bình luận về “Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chấ”

1. Giải thích các bước giải:

   Giả sử có 1 mol $Al_2\left(SO_4\right)_3$ và x mol $K_2SO_4$

   $⇒$ Số nguyên tử oxi là 12 + 4x

           Số nguyên tử trong hỗn hợp là 17 + 7x

   $⇒\dfrac{12 + 4x}{17 + 7x}=\dfrac{20}{31}$

   $⇔x=2$

   $⇒$ Hỗn hợp ban đầu chứa 1 mol $Al_2\left(SO_4\right)_3$ và 2 mol $K_2SO_4$

   $⇒\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3} = \dfrac{1.342}{1.343 + 2.174} \cdot 100\% = 49,56\%$
   $⇒\%m_{K_2SO_4}=100\% – 49,56\% = 50,44\%$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   \(  \% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 49,56\% ; \% {m_{{K_2}S{O_4}}} = 50,44\% \)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol \(Al_2(SO_4)_3\) và \(K_2SO_4\) lần lượt là \(x;y\)

   \( \to {n_O} = x.4.3 + y.4 = 12x + 4y\)

   \({n_{nt}} = x.(2 + 3(1 + 4)) + y.(2 + 1 + 4) = 17x + 7y\)

   \( \to \frac{{12x + 4y}}{{17x + 7y}} = \frac{{20}}{{31}} \to 31.(12x + 4y) = 20.(17x + 7y) \to 32x = 16y \to 2x = y\)

   \( \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = x.(27.2 + 96.3) = 342x\)

   \({m_{{K_2}S{O_4}}} = (39.2 + 96).y = 174y = 174.2x = 348x\)

   \( \to \% {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{{342x}}{{342x + 348x}} = 49,56\%  \to \% {m_{{K_2}S{O_4}}} = 50,44\% \)

   Bình luận