Một hỗn hợp X gồm etilen và axetilen có thể tích 6,72 lít . Cho hỗn hợp đó qua dung dịch Brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn , lượng Brom phản ứng là 64g.
a. Phần % về thể tích của etilen và axetilen
b .Đốt cháy hỗn hợp trên , tính V O2 tham gia phản ứng
(Giúp e câu b vs ạ)
Đáp án: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + H20
0.2 -> 0.6
C2H2 + 5/2 O2 -> 2CO2 + H2O
0.1 -> 0.25
V/O2= (0.6+ 0.25)×22.4=19.4L
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a) \(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)
b) \({V_{{O_2}}} = 19,04{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol etilen và axetilen lần lượt là x, y.
\(\to x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
\(\to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = x +2 y = \frac{{64}}{{80.2}} = 0,4{\text{ mol}}\)
Giải được x=0,2; y=0,1.
Vì % số mol=% thể tích
\(\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,2 + 0,1}} = 66,67\% \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)
Đốt cháy hỗn hợp
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_2} + \frac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + {H_2}O\)
\(\to {n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 3.0,2 + \frac{5}{2}.0,1 = 0,85{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,85.22,4 = 19,04{\text{ lít}}\)