Một hỗn hợp X gồm etilen và axetilen có thể tích 6,72 lít . Cho hỗn hợp đó qua dung dịch Brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn , lượng Brom phản ứng là

Đáp án:

 a) \(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)

b) \({V_{{O_2}}} = 19,04{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol etilen và axetilen lần lượt là x, y.

\(\to x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)

\(\to {n_{B{r_2}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = x +2 y = \frac{{64}}{{80.2}} = 0,4{\text{ mol}}\)

Giải được x=0,2; y=0,1.

Vì % số mol=% thể tích

\(\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,2}}{{0,2 + 0,1}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% \)

Đốt cháy hỗn hợp

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_2} + \frac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + {H_2}O\)

\(\to {n_{{O_2}}} = 3{n_{{C_2}{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 3.0,2 + \frac{5}{2}.0,1 = 0,85{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,85.22,4 = 19,04{\text{ lít}}\)