một hỗn hợp X gồm Fe và Al2O3 có khối lượng m gam .Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 300ml dd HCl 4M sau phản ứng thu đc 3,36 lít H2 viế

0 bình luận về “một hỗn hợp X gồm Fe và Al2O3 có khối lượng m gam .Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 300ml dd HCl 4M sau phản ứng thu đc 3,36 lít H2 viế”

1. $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

   Đặt $x$, $y$ là số mol $Fe$, $Al_2O_3$

   $n_{HCl}=0,3.4=1,2(mol)$

   $\Rightarrow 2x+6y=1,2$                 $(1)$

   $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

   $\Rightarrow x=0,15$                       $(2)$

   $(1)(2)\Rightarrow x=y=0,15$

   $\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56.100}{0,15.56+0,15.102}=35,44\%$

   $\to \%m_{Al_2O_3}=64,56\%$

   Bình luận

2. Giải thích các bước giải:

   Phương trình hóa học :

     `Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑(1)`

   `0,15`         `0,3`         `0,15` `←`      `0,15`          `(mol)`

   `Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O(2)`

   `0,15`   `←`  `0,9`                                          `(mol)`    

   `-n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

   Vì `V_{HCl}=300(ml)=0,3(l)`

   `→∑n_{HCl}=0,3.4=1,2(mol)`

   `→n_{HCl}(2)=∑n_{HCl}-n_{HCl}(1)=1,2-0,3=0,9(mol)`

   `-n_{Fe}=0,15(mol)`

   `→m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)`

   `-n_{Al_2O_3}=0,15.102=15,3(g)`

   Mà `:m_{hh}=m_{Fe}+m_{Al_2O_3}=8,4+15,3=23,7(g)`

   `→%m_{Fe}=\frac{8,4}{23,7}.100%≈35,44%`

   `→%m_{Al_2O_3}=100%-%m_{Fe}=100%-35,44%=64,56%`

   $\boxed{\text{LOVE TEAM}}$

    

   Bình luận