Một hỗn hợp khí CO và Co2 trộn A vố không khí theo thể tích 1:4 dau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm thể tích của N2 trong hỗn hợp mới thu dc tăng 3,36 % do vs hỗn hợp trc phản ứng .tích % thể tích của hai khí trong hỗn hợp A giả thiết không khí chỉ có N2 O2 trong đó 02 chiếm 1/5 thể tích không khí
Đáp án: Giả sử hỗn hợp A có thể tích 1lít
=> thể tích không khí là 4lít trong đó thể tích N2 = 4.0,8 = 3,2lít
% thể tích N2 trong hỗn hợp đầu là (3,2*100%)/5
Gọi x là thể tích khí CO có trong hỗn hợp A (x>0)
P/ư đốt cháy :
CO+1/2O2—–>CO2
x 0,5x x
Vậy thể tích hỗn hợp còn lại sau khi đốt cháy là (5-0,5x)
=> % thể tích N2 trong hỗn hợp sau phản ứng cháy là (3,2*100%)/(5-0,5x)
Vì sau phản ứng cháy % thể tích N2 tăng 3,36%
—-> [(3,2*100%)/(5-0,5x)]- (3,2*100%)/5=3,36
Giải phương trình (*) thu được x = 0,4988
Vậy % thể tích CO trong hỗn hợp A là : 49,88 %% thể tích CO2 trong hỗn hợp A là : 50,12%