Một hỗn hợp khí Y gồm metan, etilen, axetilen với thể tích là 1,12 lít (đktc)
– Cho Y qua dung dịch AgNO3/NH3 có dư, thể tích khí giảm 0,56 lít.
– Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp, dẫn toàn bộ khí CO2 thu được qua bình đựng nước vôi trong có dư thu được 8,125g kết tủa.
Xác định thành phần %V các khí trong hỗn hợp.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Cho Y qua dung dịch \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thể tích khí giảm chính là thẻ tích của axetilen phản ứng
\(\begin{array}{l}
{n_Y} = 0,05mol\\
{C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3} \to 2N{H_4}N{O_3} + A{g_2}{C_2}\\
{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,025mol\\
\to {n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,05 – 0,025 = 0,025mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
Ca{(OH)_2} + C{O_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,08125mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,08125mol\\
\to {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,08125mol\\
\to {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,03125mol
\end{array}\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,025\\
{n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_4}}} = 0,03125
\end{array} \right.\\
\to {n_{C{H_4}}} = 0,01875mol \to {n_{{C_2}{H_4}}} = 0,00625mol
\end{array}\)
Thành phần %V các khí cũng chính là % số mol của các khí
\(\begin{array}{l}
\to \% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,01875}}{{0,05}} \times 100\% = 37,5\% \\
\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,00625}}{{0,05}} \times 100\% = 12,5\% \\
\to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\% – 37,5\% – 12,5\% = 50\%
\end{array}\)