Một hỗn hợp nặng 2,15 g gồm một kim loại kiềm A và một kim loại kiềm thổ B tan hết trong H2O thoát ra 0,448l khí H2 và dung dịch C. – Tính thể tích du

Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

a) Gọi CTTQ của 2KL là R có hóa trị n

nH2= 0.02 (mol)

2R + 2nH2O —> 2R(OH)n +   nH2

                               0.04/n          0.02 (mol)

2R(OH)n + 2nHCl —> 2RCln + 2nH2O

0.02/n          0.02                                   (mol)

—> V HCl = 0.02/0.1=0.2 lít

b) Khi cho 1/2 dd C và H2SO4 thấy có kết tủa –> Kim loại kiềm thổ có thể là Ca hoặc Ba

Gọi KL kiềm là A có số mol x

A + H2O –> AOH +1/2 H2

x                                   0.5x  (mol)

+) nếu kim loại kiềm thổ là Ca –> nCaSO4 =1.165/136=0.0086 mol

–> Ca(OH)2 → CaSO4

      0.0086         0.0086 (mol)

Ca +      H2O —> Ca(OH)2   +      H2

0.0086.2               0.0086.2            0.0086.2 (mol)

–> 0.5x + 0.0086.2 = 0.02 ⇒x=0.0456 mol

–> 0.0456.A = 2.15 – 0.0086.40.2

⇒A= 32.06 (loại)

+) nếu kim loại kiềm thổ là Ba –> nBaSO4 =1.165/233=0.005 mol

Ba(OH)2 —> BaSO4

0.005               0.005   (mol)

Ba + H2O —> Ba(OH)2   +      H2

0.005.2                  0.005.2              0.005.2 (mol)

–> 0.005.2+0.5x=0.02 –> x=0.02 mol

có 0.02.A=2.15-0.005.2.137

⇒A=39 (Kali)

Vậy 2KL cần tìm là Kali và Bari