Một hỗn hợp Y gồm Al và Fe. Cho 22g Y tác dụng với 2l dd HCl 0,3M thu được V lít H2(đktc)
a) C/m: hh Y không tan hết.
b,Tính thể tích H2 , mY ko tan và C% chất tan trong dung dịch thu được
Một hỗn hợp Y gồm Al và Fe. Cho 22g Y tác dụng với 2l dd HCl 0,3M thu được V lít H2(đktc) a) C/m: hh Y không tan hết. b,Tính thể tích H2 , mY ko tan
By Rose
Đáp án:
Y không tan hết.
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al là x; Fe là y.
\( \to 27x + 56y = 22\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có: \({n_{HCl}} = 0,3.2 = 0,6{\text{mol}}\)
Ta có: \({n_{HCl{\text{ phản ứng}}}} = 2{n_{Al}} + 3{n_{Fe}} = 3x + 2y\)
Ta có: \(27x + 56y < 84x + 56y\)
\( \to 22 < 28(3x + 2y) \to 3x + 2y > 0,786 > 0,6\)
Do vậy kim loại dư.
Đề này thiếu nên chỉ tính được hidro thôi em.
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)