Một hợp chất A có 82.76%C và 17.24%H theo KL .
a)Lập công thức của A biết dA/kk=2
b)Tính KL của 1.12 lít A (đktc)
Một hợp chất A có 82.76%C và 17.24%H theo KL .
a)Lập công thức của A biết dA/kk=2
b)Tính KL của 1.12 lít A (đktc)
$\frac{dA}{kk}$=2=>A=2*29=58(g)
gọi cthhlà CxH7
=>12x:y=82.76:17.24
=>x:y=$\frac{82.76}{12}$: $\frac{17.24}{1}$
≈1:2
công thức đơn giản là:(CH2)n
vì MA=58
=>12n+2n=58
=>n≈4
=>cthh đơn giản của A là C4H8
b,ta có vC4H8=1.12(lít)=>nC4H8=$\frac{1.12}{22.4}$=0.05(mol)
=>mC4H8=0.05*(12*4+8)=2.8(g)
$a,M_{A}=2.M_{kk}=2.29=58g/mol.$
$⇒m_{C}=58.82,76\%=48g.$
$⇒n_{C}=\dfrac{48}{12}=4mol.$
$⇒m_{H}=58.17,24\%=10g.$
$⇒n_{H}=\dfrac{10}{1}=10mol.$
Gọi CTHH của A là $C_xH_y$
Tỉ lệ x : y = 4 : 10
⇒ CTHH của A là $C_4H_{10}$
$b,n_{A}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$
$⇒m_{A}=0,05.58=2,9g.$
chúc bạn học tốt!