Một hợp chất A2B3 có tổng số hạt p trong phân tử là 50. Trong đó hợp chất nguyên tố A chiếm 52.94% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử A có số n nhiều hơn số p là 1. Trong hạt nhân B có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Xác định công thức hóa học A2B3.
Giúp mình với mọi người ơiiiiiiiiiiii!!!!!!!!
Đáp án:
\(CTHH:A{l_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{Trong hợp chất , nguyên tố A chiếm 52,94% về khối lượng}\\
2{p_A} + 2{n_A} = 52,94\% \times (2{p_A} + 2{n_A} + 3{p_B} + 3{n_B})(1)\\
\text{Trong hạt nhân nguyên tử A có số notron nhiều hơn số proton là 1}\\
{n_A} = {p_A} + 1(2)\\
\text{Trong hạt nhân B , có số notron bằng số proton}\\
{n_B} = {p_B}(3)\\
\text{Thay (2) và (3) vào (1)}\\
\Rightarrow 2{p_A} + 2{p_A} + 2 = 52,94\% \times (2{p_A} + 2{p_A} + 2 + 3{p_B} + 3{p_B})\\
\Rightarrow 1,8824{p_A} – 3,1764{p_B} = – 0,9412(4)\\
\text{Tổng số proton trong hợp chất là 50}\\
2{p_A} + 3{p_B} = 50(5)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow {p_A} = 13,{p_B} = 8\\
\Rightarrow A:\text{Nhôm}(Al)\\
B:Oxi(O)\\
CTHH:A{l_2}{O_3}
\end{array}\)