Một hợp chất gồm kim loại R (hóa trị ≤ III) và nhóm SO4, trong đó nguyên tố R chiếm 28% theo khối lượng. Tìm tên nguyên tố R và viết công thức hóa học của hợp chất.
Một hợp chất gồm kim loại R (hóa trị ≤ III) và nhóm SO4, trong đó nguyên tố R chiếm 28% theo khối lượng. Tìm tên nguyên tố R và viết công thức hóa học
By Emery
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi CTHH của hợp chất là: `R_2(SO_4)_n` (n là hóa trị của `R`)
Ta có:
`%R=28%`
`<=> (2M_R)/(2M_R + 96n).100=28`
`<=> 2M_R=0,56M_R + 26,88n`
`<=> 1,44M_R=26,88n`
`<=> M_R=(56)/(3)n`
Biện luận:
`n=1` `=>M_R =(56)/3` `->loại`
`n=2` `=>M_R =(112)/3` `->loại`
`n=3` `=>M_R =56` `->Sắt(Fe)`
Vậy `R` là nguyên tố ` sắt(Fe)`; CTHH của hợp chất: `Fe_2(SO_4)_3`
Chúc bạn học tốt~
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi hoá trị của kim loại `R` là : `n` `(1<=n<=3)`
`->` CTHH của hợp chất là : `R_2(SO_4)_n`
Vì `R` chiếm `28%` về khối lượng nên ta có :
`%R=(2R)/(2R+96n) . 100%`
`->(2R)/(2R+96n) . 100%=28%`
`->(2R)/(2R+96n)=0,28`
`->2R=0,56R+27,44n`
`->1,44R=26,88n`
`->R=18,67n`
Với `n=1->M_R=18,67` $(g/mol)$ `->` Loại
Với `n=2->M_R=37,34` $(g/mol)$ `->` Loại
Với `n=3->M_R=55` $(g/mol)$ `->R` là `Fe`
Vậy nguyên tố `R` cần tìm là `Fe` và CTHH của hợp chất là : `Fe_2(SO_4)_3`