Một hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối so với khí oxi là 1,4375. Đốt cháy hoàn toàn 1,15g chất Y thu được 2,2g khí CO2 và 1,35g H2O, a)Tìm CTPT của Y b)tín

0 bình luận về “Một hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối so với khí oxi là 1,4375. Đốt cháy hoàn toàn 1,15g chất Y thu được 2,2g khí CO2 và 1,35g H2O, a)Tìm CTPT của Y b)tín”

1. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {M_Y} = 1,4375 \times 32 = 46\\
   {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
   {n_{{H_2}O}} = 0,075mol\\
    \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,05mol\\
    \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,15mol\\
    \to {m_C} + {m_H} = 0,75g < 1,15g
   \end{array}\)

   Hợp chất hữu cơ Y có chứa nguyên tố O

   \(\begin{array}{l}
    \to {m_O} = 1,15 – 0,75 = 0,4g\\
    \to {n_O} = 0,025mol\\
    \to {n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,05:0,15:0,025 = 2:6:1\\
    \to {({C_2}{H_6}O)_n}
   \end{array}\)

   \(\begin{array}{l}
    \to 46n = 46\\
    \to n = 1\\
    \to {C_2}{H_6}O
   \end{array}\)

   Vậy CTPT của Y là \({C_2}{H_6}O\)

   \(\begin{array}{l}
    \to \% C = \dfrac{{12 \times 2}}{{46}} \times 100\%  = 52,17\% \\
    \to \% H = \dfrac{6}{{46}} \times 100\%  = 13,04\% \\
    \to \% O = 100\%  – 52,17\%  – 13,04\%  = 34,79\% 
   \end{array}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    `@Vy`

   Giải thích các bước giải:

    `M_{Y}=1,4375.32=46`$(g/mol)$

   `n_{CO_2}=\frac{2,2}{44}=0,05(mol)`

   `n_{H_2O}=\frac{1,35}{18}=0,075(mol)`

   Ta có

   `m_{C}+m_{H}=0,05.12+0,075.2=0,75<1,15`

   `=>Y` có chưa `O`

   `=>m_{O}=1,15-0,75=0,4(mol)`

   `=>n_{O}=\frac{0,4}{16}=0,025(mol)`

   Gọi công thức của `Y` là `C_xH_yO_z`

   `x:y:z=0,05:0,15:0,025=2:3:1`

   `=>` Công thức đơn giản của `Y` là `(C_2H_6O)_n`

   `M_{Y}=46`

   `=>46n=46`

   `=>n=1`

   `=>` Công thức phân tử của `Y` là `C_2H_6O`

   `b,`

   `%C=\frac{12.2}{46}.100=52,17%`

   `%H=\frac{6}{46}.100=13,04%`

   `%O=34,79%`

   Trả lời