Một loại phân bón hh NPK có chứa NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3 còn lại là tạp chất không chứa N, P, K. Trên bao bì ghi 14-42,6-9,4. Tính %m(NH4)2HPO4

Theo bao bì, phân bón có $\%m_N=14\%; \%m_{P_2O_5}=42,6\%; \%m_{K_2O}=9,4\%$

Xét $100g$ phân bón.

$m_N=14g\to n_N=\dfrac{14}{14}=1(mol)$

$m_{P_2O_5}=42,6g\to n_{P_2O_5}=\dfrac{42,6}{142}=0,3(mol)\to n_P=2n_{P_2O_5}=0,6(mol)$

$n_{K_2O}=\dfrac{9,4}{94}=0,1(mol)\to n_K=2n_{K_2O}=0,2(mol)$

Ta có $n_{KNO_3}=n_K=0,2(mol)$

Gọi $x$, $y$ là số mol $(NH_4)_2HPO_4$ và $NH_4H_2PO_4$

Bảo toàn $N$: $2n_{(NH_4)_2HPO_4}+n_{NH_4H_2PO_4}+n_{KNO_3}=n_N$

$\to 2x+y=1-0,2=0,8$                $(1)$

Bảo toàn $P$: $n_{(NH_4)_2HPO_4}+n_{NH_4H_2PO_4}=n_P$

$\to x+y=0,6$                             $(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,2; y=0,4$

$\to \%m_{(NH_4)_2HPO_4}=\dfrac{0,2.132.100}{100}=26,4\%$